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Para que uma reação ocorra, deve haver uma alteração na composição elementar da substância em questão. Assim, devemos simplesmente referir-se a quotreacções físicas como mudanças físicas a partir de agora. Introdução As mudanças físicas estão limitadas às mudanças que resultam em uma diferença na exibição sem alterar a composição. Algumas mudanças comuns (mas não limitadas a) são: Mudança de estado da forma da temperatura da cor da textura (Ponto de ebulição e Ponto de fusão são fatores significativos na determinação dessa alteração). As propriedades físicas incluem muitos outros aspectos de uma substância. O seguinte é (mas não limitado a) propriedades físicas. Luster Malleability Capacidade de ser atraído para um fio fino Densidade Viscosidade Solubilidade Volume de massa Qualquer alteração nessas propriedades físicas é referida como uma mudança física. Para mais informações, consulte Propriedades da Matéria. As mudanças químicas, por outro lado, são bastante diferentes. Ocorre uma alteração química quando a composição das substâncias é alterada. Quando os laços estão quebrados e os novos são formados, ocorre uma mudança química. Os seguintes são indicadores de mudanças químicas: Mudança na Mudança de Temperatura no Odor Colorável (após a reação ter começado) Formação de uma Formação de Precipitação de Bolhas Nota: Quando dois ou mais reagentes são misturados e uma mudança de temperatura, cor, etc. , Provavelmente ocorre uma reação química. Estes não são indicadores definitivos, uma reação química pode não estar ocorrendo. Uma mudança de cor nem sempre é uma mudança química. Se alguém mudasse a cor de uma substância em um cenário de reação não-química, como a pintura de um carro, a mudança é física e não química. Isso ocorre porque a composição do carro não mudou. Prossiga com cuidado. Mudanças físicas comuns A textura de uma substância pode diferir com uma mudança física. Por exemplo, se um pedaço de madeira fosse lixado, encerado e polido, teria uma textura muito diferente do que inicialmente tinha como uma peça de madeira áspera. Como você pode ver, a textura da madeira acabada é muito mais lisa do que a madeira granulada inicial. A mudança de cor de uma substância não é necessariamente um indicador de uma mudança química. Por exemplo, alterar a cor de um metal não altera suas propriedades físicas. No entanto, em uma reação química, uma mudança de cor geralmente é um indicador de que ocorre uma reação. O cara que pinta o carro de metal não está mudando a composição da substância metálica. Temperatura Embora não possamos ver mudanças de temperatura, a não ser que se uma mudança de estado ocorra, é uma mudança física. Não se pode ver a pan mudança física de forma, cor, textura ou qualquer outra das propriedades físicas. No entanto, se alguém pudesse tocar a panela, seria incrivelmente quente e poderia causar uma queimadura. Sentado ocioso em um armário, esta panela ficaria com frio. Não se pode avaliar esta alteração apenas através da exposição visual, é necessário o uso de um termômetro ou outro instrumento. A forma de um objeto pode ser alterada e o objeto ainda permanecerá verdadeiro em sua composição química. Por exemplo, se alguém dobrasse o dinheiro, como mostra a figura abaixo, o dinheiro ainda é quimicamente o mesmo. Mudança de Estado A mudança de estado é também uma mudança física. Nesse cenário, pode-se observar uma série de propriedades físicas que mudam, como a viscosidade e a forma. À medida que o gelo se transforma em água, ele não mantém uma forma sólida e agora se torna um fluido viscoso. O quotreactionquot físico para a mudança de gelo em água líquida é: H2O rightarrow H2O Figure: Ice Melting. Usado com permissão da Wikipédia As seguintes são as mudanças de estado: se o calor for adicionado a uma substância, como na fusão, vaporização e sublimação, o processo é endotérmico. Neste caso, o calor aumenta a velocidade das moléculas, fazendo com que elas se movam mais rápido. Se o calor for removido de uma substância, como em congelamento e condensação, o processo é exotérmico. Neste caso, o calor está diminuindo a velocidade das moléculas, fazendo com que elas se movam mais devagar. Propriedades físicas O brilho de um elemento é definido como a maneira como ele reage à luz. Luster é uma qualidade de metal. Quase todos os metais, metais de transição e metalóides são lustrosos. Os não metais e gases não são lustrosos. Por exemplo, oxigênio e bromo não são lustrosos. A seguir, são apresentados clipes de papel lustrosos. Malleabilidade A maleabilidade também é uma qualidade de metais. Os metais são considerados maleáveis. Isso significa que os metais podem se deformar sob uma quantidade de estresse. Por exemplo, se você pode bater um metal com um malho e se deforma, é maleável. Além disso, um clipe de papel pode ser moldado com as mãos nuas. A imagem mostra a maleabilidade de um determinado metal à medida que o estresse é aplicado a ele. Capacidade de ser desenhado em um fio fino Na ciência dos materiais, esta propriedade é chamada ductilidade. Por exemplo, cobre bruto pode ser obtido e pode ser purificado e enrolado em um cabo. Mais uma vez, esta propriedade é característica principalmente de metais, os não metais não possuem essa qualidade. A densidade de um objeto é a sua massa dividida pelo seu volume (dmv). Uma substância terá uma densidade maior se tiver mais massa em uma quantidade fixa de volume. Por exemplo, pegue uma bola de metal, aproximadamente o tamanho de uma baseball, comprimida a partir de metal cru. Compare isso com uma baseball feita de papel. O baseball feito de metal tem um peso muito maior na mesma quantidade de volume. Portanto, o baseball feito de metal tem uma densidade muito maior. A densidade de um objeto também determinará se ele vai afundar ou flutuar em um produto químico específico. A água, por exemplo, tem uma densidade de 1gcm 3. Qualquer substância com uma densidade inferior à que flutua, enquanto qualquer substância com uma densidade acima que se afundará. Dissipação de óleo em um copo de água A viscosidade é definida como a resistência à deformação de uma substância química particular quando uma força é aplicada a ela. No exemplo abaixo, pode-se ver dois cubos caindo em dois tubos de ensaio diferentes. A substância superior mostra uma reação violenta à queda do cubo. A substância inferior simplesmente engolva lentamente sem muita reação. A substância superior tem uma viscosidade menor em relação à substância inferior, que tem uma viscosidade muito alta. Pode até pensar em viscosidade em termos de espessura. A substância com mais espessura tem maior viscosidade do que uma substância que é considerada quotthin. quot. A água tem uma viscosidade mais baixa do que o mel ou o magma, que possuem viscosidades relativamente altas. Viscosidade dos fluidos Alterações químicas comuns Os seguidores são todos indicadores de reações químicas. Para mais informações sobre reações químicas, consulte Reacções químicas. Mudança na temperatura Uma mudança de temperatura é característica de uma mudança química. Durante um experimento, pode-se mergulhar um termômetro em um copo ou frasco Erlenmeyer para verificar uma mudança de temperatura. Se a temperatura aumentar, como ocorre na maioria das reações, é provável que haja uma mudança química. Isso é diferente da mudança de temperatura física. Durante uma mudança de temperatura física, uma substância, como a água, está sendo aquecida. No entanto, neste caso, um composto é misturado com outro, e esses reagentes produzem um produto. Quando os reagentes são misturados, a mudança de temperatura causada pela reação é um indicador de uma mudança química. Figura: Reação violenta (fogos de artifício) com o calor como produto Como exemplo de uma reação exotérmica, se (Fe2O3) for misturado com Al e ignontado (muitas vezes com Mg em chamas), então o reagiton da termita é iniciado. Fe2O3 2Al direito do caminho 2Fe Al2O3 text This A reação gera calor como produto e é (muito) exotérmica. No entanto, mudanças físicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas. O derretimento de um cubo de gelo, que é endotérmico, é uma mudança na propriedade física e não na composição. Assim, é uma mudança física. Alteração na cor Uma alteração na cor também é outra característica de uma reação química ocorrendo. Por exemplo, se alguém observasse a oxidação do metal ao longo do tempo, perceberia que o metal mudou de cor e ficou com laranja. Esta mudança de cor é evidência de uma reação química. No entanto, é preciso ter cuidado, às vezes, uma mudança de cor é simplesmente a mistura de duas cores, mas nenhuma alteração real na composição das substâncias em questão. A reação acima é a da ferrugem do ferro. 4Fe 3O2 6H2O rightarrow 4Fe (OH) 3 Odor Visível Quando dois ou mais compostos ou elementos são misturados e um aroma ou odor está presente, ocorreu uma reação química. Por exemplo, quando um ovo começa a cheirar, (um ovo podre), ocorreu uma reação química. Este é o resultado de uma decomposição química. Formação de um precipitado A formação de um precipitado pode ser um dos sinais mais comuns de ocorrência de uma reação química. Um precipitado é definido como um sólido que se forma dentro de uma solução ou outro sólido. Os precipitados não devem ser confundidos com suspensões, que são soluções que são fluidos homogêneos com partículas flutuando neles. Por exemplo, quando um carbonato solúvel reage com o Bário, um precipitado de carbonato de bário pode ser observado. Para mais informações, consulte a Classificação da Matéria. Formação de bolhas A formação de bolhas. Ou melhor, um gás. É outro indicador de uma reação química ocorrendo. Quando as bolhas se formam, uma mudança de temperatura também poderia ocorrer. A mudança de temperatura ea formação de bolhas geralmente ocorrem juntas. Por exemplo, na imagem a seguir, pode-se ver um vomito de gás. Esta é a formação de um gás. No entanto, a maioria das reações são muito mais sutis. Por exemplo, se a seguinte reação ocorrer, pode-se notar a formação de bolhas de dióxido de carbono. Se houver suficiente ácido clorídrico, as bolhas são visíveis. If there isnt, one cant readily notice the change: Na2CO3 2HCl rightarrow 2NaCl H2O CO2 References Chang, Raymond. General Chemistry: the Essential Concepts . Boston, MA: McGraw-Hill Higher Education, 2006. Print. Chemistry for Dummies. For Dummies, 2008. Print. Petrucci, Ralph H. General Chemistry Principles and Modern Applications. Upper Saddle River, NJ: PearsonPrentice Hall, 2007. Print. Outside Links All images are courtesy of sxc. hu. which provides royalty free images that are free to be copied without restrictions. The viscosity image is also free to be duplicated as per permission of author on wikipedia. 1. Which of the following is a chemical reaction Freezing liquid Mercury Adding yellow to blue to make green Cutting a piece of paper into two pieces Dropping a sliced orange into a vat of Sodium Hydroxide Filling a balloon with natural air 2. Which of the following is a physical reaction Shattering Glass with a baseball Corroding Metal Fireworks Exploding Lighting a match Baking a cake 3. Which of the following is a chemical reaction Painting a wall blue A bicycle rusting Ice cream melting Scratching a key across a desk Making a sand castle 4. Which of the following is a physical reaction Frying an egg Digesting carrots A Macbook falling out of a window Creating ATP in the human body Dropping a fizzy tablet into a glass of water 5. Write C for Chemical Reaction or P for Physical Reaction. Burning Leaves Cutting Diamonds Crushing a pencil The salivary amylase enzyme that breaks down food in the mouth Salt mixing in with water e) Neither. This is one of the gray areas of chemical change and physical change. Although the salt has dissociated into Sodium and Chloride ions, it is still salt in water. Salt, initially is actually just a conglomerate of sodium and chloride ions and by dissociating them, just the arrangement of the ions has changed. Please click here for more information. Contributors Recommended articles